البوتاسيوم

**wisam** عضو فعال تاريخ التسجيل : 10/07/2009

البوتاسيوم عنصر كيميائي في الجدول الدوري ، يرمز له بالرمز k وعدده الذري 91.

البوتاسيوم عنصر كيميائي رمزه K. وهو فلز
فضيّ، ويتفاعل بسهولة مع كل من الأكسجين والماء. ويشكّل مع الأكسجين أحادي
أكسيد البوتاسيوم K20 وفوق أكسيد البوتاسيوم K2O2. وفي الطَبيعة، وبسبب
هذه الخاصية، يوجد البوتاسيوم دائمًا متحدًا مع عناصر أخرى في شكل معادن
مثل الكَرْنَليِّت والسلفيت. وقد تمكن السير همفري ديفي، الكيميائي
الإنجليزي، من عزل البوتاسيوم للمرة الأولى فلزًا نقيًا عام 1807م. ويُعد
البوتاسيوم ثاني أخف فلز بعد الليثيوم. وهو لَدنٌ جدًا، ويمكن قطعه بسكين.
والعدد الذَّري للبوتاسيوم 19، ووزنه الذَّري 39,0983 . وينتمي البوتاسيوم
إلى مجموعة عناصر تسمى الفلزات القلوية. انظر: العنصر الكيميائي. وهو ينصهر
عند درجة 63,2°م، ويغلي عند درجة 766°م، وكثافته 0,856 جم / سم§ عند درجة
20°م. انظر: الكثافة. وأحد نظائر العنصر، البوتاسيوم ـ 40، نشط إشعاعيًا.
ويمكن في معظم الأحيان تحديد عمر المادة بتحليل كمية البوتاسيوم ـ 40 التي
تحتوي عليها.

ابتكر العلماء مجالات واسعة من استخدامات
البوتاسيوم ومكوناته. ويستخلص فلز البوتاسيوم، المستخدم بصورة أساسية في
سبائك الصُّوديوم ـ البوتاسيوم، عادة، من كلوريد البوتاسيوم المصهور بطريقة
كيميائية خاصة. وتستخدم هذه السَّبائك، التي تكون سائلة عند درجة حرارة
الغرفة، في نظم انتقال الحرارة في بعض أنواع المفاعلات النَّووية المسماة
المفاعلات الموِّلدة السَّريعة. ويستخدم المصنعون كربونات البوتاسيوم، التي
تدعى كذلك البوتاسيوم، في صنع أنواع معينة من الزجاج والصَّابون.
ويستخدمون نترات البوتاسيوم المعروفة بالملح الصخري في إنتاج الثِّقاب
والمتفجرات. وتستخدم بعض مركبات البوتاسيوم لأغراض طبية. فعلى سبيل المثال،
يُستخدم بروميد البوتاسيوم مسكّنًا، ويعمل يوديد البوتاسيوم على زيادة
إفراغ المخاط من الأنف والحنجرة.

التواجد

الپوتاسيوم في الفلسپار

والبوتاسيوم عنصر متوافر نسبيًا، حيث
يشكل ما يقرب من 2,5% من القشرة الأرضية. وتوجد رواسب ضخمة من مركباته
الرَّئيسية، التي تشمل كلوريد البوتاسيوم، وكبريتات البوتاسيوم في أجزاء من
كندا وألمانيا. كما يعتبر البحر الميت مصدرًا رئيسيًا آخر لمركبات
البوتاسيوم.

النظائر

المقال الرئيسي: نظائر البوتاسيوم

الخصائص

الطبيعية
لون اختبار اللهب للبوتاسيوم

البوتاسيوم هو ثاني أقل الفلزات كثافة؛ فقط الليثيوم أخف منه.

الكيميائية

كاتيونات البوتاسيوم في الجسم

الوظيفة الكيميائية الحيوية

وتحتاج النَّباتات البوتاسيوم من أجل
نموها. لذلك، يجب أن تحتوي التُّربة على مركبات البوتاسيوم لإنتاج محاصيل
عالية الجودة ووفيرة الغلة. ويستخدم كلوريد البوتاسيوم على نطاق واسع في
الأسمدة التِّجارية لتسميد معظم المحاصيل. ويفضل كبريتات البوتاسيوم في
تسميد التَّبغ والمحاصيل التي تتضرَّر من كلوريد البوتاسيوم.

كما يُعدُّ البوتاسيوم ضروريًا للإنسان
والحيوانات الأخرى. فهو يؤدي دورًا في عملية الأيض، وهي العملية التي تحول
فيها الكائنات الدقيقة الغذاء إلى طاقة وأنسجة جديدة. فمثلاً، يساعد
البوتاسيوم الإنزيمات في تسريع بعض التَّفاعلات الكيميائية في الكبد
والعضلات. وتنتج هذه التفاعلات كربوهيدراتات مهمة تدعى جليكوجين تنظم مستوى
السُّكر في الدَّم، وتساعد في تزويد العضلات بالطَّاقة. كما يُسهم
البوتاسيوم مع الصُّوديوم في السريان الطَّبيعي للماء بين سوائل الجسم
وخلاياه. ويوفر الغذاء اليومي، الذي يشمل الفواكه والخضراوات واللُّحوم،
قدرًا كافيًا من البوتاسيوم لسدِّ حاجة الجسم الطَّبيعيَّة.

**عاشق البحر** مراقب تاريخ التسجيل : 17/05/2009

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته

بارك الله فيك اخي العزيز على هذه المعلومات والاثراء الطيب

واصل هذا الابداع والتألق في هذا الصرح المميز

ولا تحرمنا من طلاتك وجديدك الرائع

فائق احترامي وتقديري لك